В природата йодът се намира в много скали, в почвата и в морската вода; той е жизненоважен елемент за зеленчуците и животните. Интересно е да се отбележи, че морската вода съдържа 0,025 mg до 0,05 mg йод на литър. Също така е важно да се отбележи, че йодните пари причиняват дразнене на лигавиците, което води до конюнктивит и възпаление на дихателната система.

Калиев йодат при контакт с пламъци придобива типичен пурпурен цвят, показващ наличието на калий;

Повидон-йод (PVP-I) е стабилен химически комплекс от поливинилпиролидон (повидон, PVP) и елементарен йод. Съдържа от 9,0% до 12,0% наличен йод, изчислен на суха база. Този уникален комплекс е открит в Индустриалните лаборатории за токсикология във Филаделфия от Х. А. Шелански и М. В. Шелански. Те провеждат тестове in vitro, за да демонстрират антибактериална активност, и установяват, че комплексът е по-малко токсичен от тинктурата на йод при мишки. Клиничните проучвания при хора показват, че продуктът е по-добър от други йодни състави. За първи път се продава през 1955 г. и оттогава става универсално предпочитан йоден антисептик.

Натриевият йодид се среща като кубичен кристал или като кристален прах, който при излагане на въздух или светлина става жълт, след развитието на йода. Натриевият йодид е много разтворим във вода и в много органични разтворители като алифатни алкохоли или бензилов алкохол и глицерин; при контакт с огън придобива типичен жълт цвят. Натриевият йодид е основен в медицината за лечение на тиреоидни нарушения; понася се добре и не е много дразнещо за стомаха.

Натриев метапериодат може да бъде изолиран от окислението на натриев йодид с натриев хипохлорит и най-добре се прекристализира от азотна киселина. Въпреки това, електрохимията предлага по-лесна алтернатива.

Никеловият (II) карбонат е неорганично съединение или смес от неорганични съединения, съдържащи никел и карбонат. Най-важният никелов карбонат е основният никелов карбонат с формула Ni4CO3(OH)6(H2O)4.

Никелът има способността да адсорбира големи количества водород и затова се използва като катализатор в хидрогенирането. Никел на прах е също полезен за регулиране на рН на никелови вани.

Никел (II) ацетат е неорганично съединение на никел и оцетна киселина. Това неорганично съединение обикновено се среща в тетрахидратна форма.

Никелово-карбонатната паста реагира по-бързо от праха и се използва като регулатор на рН за никелови разтвори.

Никеловият безводен хлорид кипи при 600 ° С и при контакт с въздуха абсорбира вода и образува стабилни хидратирани производни; хексахидратните производни на външен вид приличат на зелен кристален прах. Никеловият хлорид е силно разтворим във вода, и слабо разтворим в алкохол и органични разтворители; той е важен елемент за галваничните вани и под формата на безводен никелов хлорид се използва в противогази, като абсорбиращо амоняка вещество. Интересно е да се отбележи, че въпросното съединение и по-общо всички неорганични соли на никел могат да предизвикат дразнене при продължителен контакт с кожата.

Химично съединение от никел и флуороводородна киселина. В тази си форма е много стабилно флуоридно съединение при излагане на въздух.

Никелът като метал се използва главно в процеса, наречен електролитно никелиране. Електролитно никелиране включва поставяне на обекта до никел, който функционира като катод в електролитна баня. Някои метални пръти, които трябва да се поставят, също се поставят в тази баня, като са свързват с анода. При подаване на напрежение, положителните йони на никела, които се отлагат, мигрират към отрицателния полюс, където се отлагат, образувайки метален слой.

Никелът като метал се използва главно в процеса, наречен електролитно никелиране. Електролитно никелиране включва поставяне на обекта до никел, който функционира като катод в електролитна баня. Някои метални пръти, които трябва да се поставят, също се поставят в тази баня, като са свързват с анода. При подаване на напрежение, положителните йони на никела, които се отлагат, мигрират към отрицателния полюс, където се отлагат, образувайки метален слой.

Никелът като метал се използва главно в процеса, наречен електролитно никелиране. Електролитно никелиране включва поставяне на обекта до никел, който функционира като катод в електролитна баня. Някои метални пръти, които трябва да се поставят, също се поставят в тази баня, като са свързват с анода. При подаване на напрежение, положителните йони на никела, които се отлагат, мигрират към отрицателния полюс, където се отлагат, образувайки метален слой.

Никелът като метал се използва главно в процеса, наречен електролитно никелиране. Електролитно никелиране включва поставяне на обекта до никел, който функционира като катод в електролитна баня. Някои метални пръти, които трябва да се поставят, също се поставят в тази баня, като са свързват с анода. При подаване на напрежение, положителните йони на никела, които се отлагат, мигрират към отрицателния полюс, където се отлагат, образувайки метален слой.

Никеловият нитрат е зелен кристал; той е разтворим в смес от алкохол и вода. Концентрираният разтвор на никеловия нитрат се използва за приготвяне на никелови катализатори, използвани в хидрогенирането на органични производни. Контейнерите с никелов нитрат трябва да бъдат добре запечатани и съхранявани на хладни места, далеч от окисляеми вещества, тъй като никеловият нитрат е особено взривоопасен.

Черният никелов оксид е сиво-черен прах, известен като Ni2O3 и не бива да се бърка с никеловия оксид (NiO).

Никеловият оксид е окислена форма на никелов метал, известен като NiO. Да не се бърка с черен никелов оксид (Ni2O3).

Никелът не се среща естествено в свободно състояние, а свързан с много други метали; той е лъскав бял метал и е много ковък.

Никеловият сулфамат се предлага и като равномерен разтвор. Алтернатива е на никеловия сулфат в някои приложения.

Кобалтовият ацетат представлява кобалтова сол на оцетната киселина. Среща се също и като тетрахидрат. Може да се образува чрез реакция между кобалтов оксид или хидроксид и оцетна киселина. Кобалтовият ацетат може да си взаимодейства със сол Н2 до получаване на салкомин, кислородно транспортно съединение.

Кобалтовият карбонат е неорганичното съединение с формула CoCO3;той е карбонатна сол на кобалта. Кобалтов карбонат се получава чрез нагряване на кобалтов сулфат с разтвор на натриев бикарбонат. Това червеникаво парамагнитно твърдо вещество е междинно съединение при хидрометалургичното пречистване на кобалт от неговите руди. Той е неорганичен пигмент и е прекурсор на катализаторите.

Кобалтовият хидроксид е широко използван при получаването на кобалтови соли или в химическата промишленост като катализатор

Кобалтовият нитрат е неорганична кобалтова (II) сол на азотната киселина. Той се произвежда от метален кобалт или други кобалтови съединения.

Кобалтовият оксид е вредно алергенно съединение. Той е неорганично съединение и най-често се намира като трикобалтов тетраоксид. При стайна температура представлява черно твърдо вещество без мирис.

Кобалтовият сулфат е една от най-разпространените соли на кобалта, които реагират като киселини за неутрализиране на основите.

Бариевият селенит има слаби оксидиращи или редуциращи способности. Редокс реакции обаче все пак могат да възникнат. По-голямата част от съединенията от този клас са слабо разтворими или неразтворими във вода. В случай на разтворимост разтворите обикновено не са нито силно киселинни, нито силно основни. Тези съединения не са водореактивни. Невъзпламеним, само по себе си веществото не гори, но може да се разложи при нагряване, за да произведе корозивни и / или токсични изпарения.

Селенов диоксид се получава чрез окисление на селен чрез изгаряне във въздуха, азотна киселина или чрез реакция с водороден пероксид, но може би най-удобния начин на получаване е чрез дехидратация на селенова киселина. Също така е най-често срещаното съединение на селен.

Селенът се намира разпръснат в природата, особено комбиниран със сяра. Той се среща в различни състояния: твърдо, течно или газообразно.

Натриевият селенат е натриевата сол на селеновата киселина. Много интересна поради високата разтворимост и ниската реактивност.

Натриевата сол на селена е най-често използваното водоразтворимо селеново съединение. Натриевият селенит обикновено се получава чрез взаимодействие на селенов диоксид с натриев хидроксид.

Цинковият селенит е цинкова сол на селеновата киселина H2SeO3.

Молибденов дисулфид естествено се намира във формата на молибденов минерал и има външен вид, много подобен на графита. Молибденовия сулфид не е много разтворим във вода, докато лесно се разтваря в acqua regia (смес от азотна киселина и солна киселина) и гореща вода, в някои неорганични киселини като азотна, сярна и солна киселина. В чисто състояние този продукт се използва като лубрикант.

Амониев хептамолибдат лесно се получава чрез разтваряне на молибденов триоксид в излишък от воден амоняк и изпаряване на разтвора при стайна температура. Докато разтворът се изпарява, излишъкът от амоняк излиза. Този метод води до образуването на шестстранни прозрачни призми на тетрахидрат на амониев хептамолибдат. Разтворите на амониев парамолибдат реагират с киселини за образуване на молибденова киселина и амониева сол. Стойността на рН на концентриран разтвор ще бъде между 5 и 6.

Сребърният цианид е химично съединение, получено при обработка на разтвори, съдържащи сребро, с цианид.

Сребърният нитрат е еднокомпонентно неорганично вещество, което може да бъде приготвено чрез реакция на сребро с азотна киселина, което води до получаване на сребърен нитрат, вода и азотни оксиди.

Захаринът е изкуствен подсладител, който не съдържа никаква хранителна енергия. Той е около 300/400 пъти по-сладък от захарозата или обикновената захар. Натриевият захарин има метален послевкус, особено при високи концентрации. Използва се за подслаждане на продукти като напитки, бонбони, бисквити, лекарства и паста за зъби.

Арсеновият триоксид е неорганично съединение. От търговска гледна точка, той е най-важното съединение на арсен и се използва като изходна база за други съединения на арсен.

Малоновата киселина е карбоксилна киселина, получена чрез синтез (от монохлороцетна киселина). Солите и естерите на малоновата киселина са малонати, които са изключително важни за фармацевтичните компании.

Индиевият сулфамат е най-предпочитаният за индиево покритие поради следните причини: а) той е стабилен, лесен за поддръжка и работа, б) не са необходими скъпи добавки за работа, в) фактически, когато значение рН превишава 3.5, единствената добавка, необходима при работата на ваната е сулфаминова киселина, d) индиевия сулфамат има намалена токсичност.

Бензотриазолът (BTA) е хетероциклично съединение, съдържащо три азотни атома, с химична формула C6H5N3. Това ароматно съединение е безцветно и полярно и може да се използва в различни области.

Млечната киселина е безцветна до жълтеникава сиропообразна течност, която има склонност да абсорбира вода. Млечната киселина е известна също като 2 - хидроксипропанова киселина. В природата тя се среща в киселото мляко, маслото, стомашните сокове и мозъка. Тя се получава чрез млечна ферментация, но може да се получи и синтетично.

Волфрамовата киселина има външен вид на много светложълт или сиво-жълт прах. Той може да бъде получен чрез разграждане на минерал, съдържащ калциев волфрамат, със солна киселина. Волфрамовата киселина е неразтворима във вода и повечето киселини, с изключение на флуороводородна киселина; разтворима е в алкални хидроксиди и амоняк. Също така позната като орто-волфрамова киселина, тя се използва в текстилната промишленост, в производството на волфрамови нишки и пластмасови материали.

Силициевият карбид има вид на кристал с цвят, който варира от зелено до черно; той е неразтворим във вода и в киселини, докато е разтворим в основи. Силициевият карбид е много стабилно химическо съединение и не реагира с азотна киселина или със сярна или солна киселина. Силициевият карбид може да се използва в различни приложения: като абразив в твърди абразиви или като хартия и плат в гъвкави абразиви и при обработката на метални материали, които имат ниска устойчивост на сцепление.

Мангановият ацетат има вид на светло розови кристали; разтворим е във вода, етилов алкохол и метилов алкохол. Мангановият ацетат се използва главно в текстилната промишленост или в химическата промишленост, където се използва като катализатор за окисляване.

Мангановият монооксид е зелен прах. Той е неразтворим във вода, но е разтворим в киселини. Мангановият оксид се използва широко в подготовката на „сухи“ батерии, в химическата промишленост като катализатор, а също и в медицинската индустрия.

Натриевият телурид е междинен продукт при извличането на елемента телур; той е продукт, получен от анодни шламове, и е предшественик на телура. Натриевият телурит подобрява корозионната устойчивост на галванизираните никелови филми. Разтвори на натриев телурит се използват за черни или синьо-черни покрития върху желязо, стомана, алуминий и мед. В микробиологията натриевият телурит може да се добави към растежната среда за да се изолират бактерии с присъща физиологична устойчивост към неговата токсичност.

Титановият диоксид, известен също като титанов биоксид, е естественият оксид на титана, химична формула TiO2. Когато се използва като пигмент, той се нарича титаниево бяло, пигментно бяло 6 (PW6) или CI 77891. Обикновено се получава от илменит, рутил и анатаз. Притежава широк спектър от приложения - от боя и слънцезащитни продукти до оцветяване на храни. Когато се използва като оцветител за храна, има E номер E171.

Цинковият оксид има вид на бял прах и е без мирис; ако се нагрява, той става жълт и се връща към естествения си цвят при охлаждане. Цинковият оксид не е разтворим във вода и етилов алкохол, докато е разтворим в оцетна киселина и амоняк; използва се за приготвяне на цимент, в каучуковата промишленост и особено в медицината като антисептик за приготвяне на мазила, пудри и лейкопласти.

Цинкът е бял метал; предлага се под формата на кюлчета, питки, пръчки или гранули с различни форми и размери. Цинковият прах се нарича още tutty или кадмий. Той има тъмно сив цвят и се използва като редуктор в органичната химия, в хидрометалургията и като предпазител от ръжда в бои.

Амониевият бифлуорид е неорганично съединение, получено от амоняк и водороден флуорид.

Амониевият цитрат е триосновна сол на лимонена киселина. Той идва от неутрализация на лимонена киселина с амониев хидроксид с висока чистота.