Бариевият селенит има слаби оксидиращи или редуциращи способности. Редокс реакции обаче все пак могат да възникнат. По-голямата част от съединенията от този клас са слабо разтворими или неразтворими във вода. В случай на разтворимост разтворите обикновено не са нито силно киселинни, нито силно основни. Тези съединения не са водореактивни. Невъзпламеним, само по себе си веществото не гори, но може да се разложи при нагряване, за да произведе корозивни и / или токсични изпарения.

Селенов диоксид се получава чрез окисление на селен чрез изгаряне във въздуха, азотна киселина или чрез реакция с водороден пероксид, но може би най-удобния начин на получаване е чрез дехидратация на селенова киселина. Също така е най-често срещаното съединение на селен.

Селенът се намира разпръснат в природата, особено комбиниран със сяра. Той се среща в различни състояния: твърдо, течно или газообразно.

Натриевият селенат е натриевата сол на селеновата киселина. Много интересна поради високата разтворимост и ниската реактивност.

Натриевата сол на селена е най-често използваното водоразтворимо селеново съединение. Натриевият селенит обикновено се получава чрез взаимодействие на селенов диоксид с натриев хидроксид.

Цинковият селенит е цинкова сол на селеновата киселина H2SeO3.